CHIMIE Le produit de solubilité, Ks1, à 25°C, de l`oxalate de

DM 8
CHIMIE
Le produit de solubilité, Ks1, à 25°C, de l’oxalate de manganèse MnC2O4 (sel peu soluble) est
égal à 10-15. On donne Ke=10-14.
1) Quelle est la solubilité s de ce sel dans l’eau pure ?
2) Quelle est la solubilité s’ de ce sel dans une solution de nitrate de manganèse
Mn(NO3)2 , (sel totalement soluble) à 10-2 mol.l-1 ?
3) Les ions oxalate C2O42- ont des propriétés basiques caractérisées par les couples
acide/base :
H2 C2O4/H C2O4- pKa1=1,2
H C2O4-/ C2O42- pKa2=4,3
a) Tracer, en fonction du pH, le diagramme de prédominance des espèces H2 C2O4, H
C2O4- et C2O42-. (on limite l’échelle à 0<pH<7)
b) Justifier, de manière qualitative, l’effet du pH sur la solubilité de Mn C2O4.
4) En milieu basique, les ions Mn2+peuvent également précipiter sous forme d’hydroxyde
Mn(OH)2 dont le produit de solubilité Ks2, à 25°C, est égal à 10-19.
a) Ecrire l’équation bilan de la réaction qui se produit lorsqu’on ajoute un excès
d’ions OH- à une solution contenant un précipité de MnC2O4. Exprimer la
constante d’équilibre Keq correspondante et la calculer.
b) A 100 ml d’eau, on ajoute 10-2 mol de MnC2O4 et 5.10-2 mol de NaOH (sel
totalement soluble). Calculer le pH d’équilibre de cette solution.