Chapitre 12 Une nouvelle grandeur pour compter les espèces

2nde – SPC
Chapitre 12
I-
Thème : Santé - Chimie
Une nouvelle grandeur pour compter les
espèces chimiques : la quantité de matière
Chimie
Pourquoi les chimistes ont-ils introduit une nouvelle unité ?
 TP « Comment compter les espèces chimiques ? »
II- Définition de la mole
Pour compter les grains de riz vous avez fait des paquets contenant le même
nombre de grains.
Pour compter les très grandes quantités d’espèces chimiques les chimistes
comptent les espèces chimiques par paquets appelés ………………..…… et
contenant chacun ………………………............... espèces chimiques.
Remarque : Ce nombre correspond au nombre d’atomes de carbone dans 12
g de carbone 12.
Ainsi, 1 mole de nucléons (proton ou neutron) a une masse de …..……. car
dans un atome de
il y a ……… nucléons.
Le nombre d’entités dans 1 mole s’appelle
.………………………….
Il se note ……………… et s’exprime en ………..…… :
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Thème : Santé - Chimie
Exemples :
Dans 1 mol d’atomes il y a ………………….………………..……….….... atomes.
Dans 2,5 mol de molécules il y a ……………………………………..…….. molécules.
Dans 0,5 mol de fourmis il y a ………………………………………………… fourmis.
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Thème : Santé - Chimie
III- Relation entre quantité et quantité de matière
Quand on exprime le nombre de paquets de 1 mole, on dit qu’on exprime la
quantité de matière.
N : nombre d’espèces chimiques
n : quantité de matière (ou nombre de paquets de 1 mole)
NA : nombre d’Avogadro
Exemples :
a- Quelle serait la hauteur d’une tour constituée d’1 mol de grains
de sable de diamètre 1 mm ?
Exprimer ce résultat en km et en toutes lettres.
b- Calculer la quantité de matière d’un clou contenant
2,4.1022 atomes.
c- Calculer le nombre de molécules de sucre dans un morceau de
sucre contenant 1,2.10-2 mol de molécules de saccharose.
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IV- La masse molaire
Thème : Santé - Chimie
(livre p. 253)
1) Définition
La masse molaire d’une espèce chimique c’est la masse ……..……………………..
de cette espèce.
Notation : ……………….…
Unité : …………………….
On trouve les masses molaires atomiques dans la classification périodique.
Exemples :
2) Masse molaire moléculaire
Il suffit d’ajouter les masses molaires de chacun des atomes constituant la
molécule :
Exemple : molécule d’eau :
3) Relation entre masse et quantité de matière
m : masse d’un échantillon
n : quantité de matière
M : masse molaire
 Application : TP 19 – Schtroumpf magique